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Thread: Química Básica...

  1. #76

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    Tema: Equilibro Químico
    Subtema: pH.

    "Fabricación casera de un indicador de pH con col morada".

    https://www.youtube.com/watch?v=94RlLZdh2Rk


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  2. #77

  3. #78

  4. #79

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    Tema: Metalurgia.
    Subtema: Prospección.

    "Determinación de potencial riqueza de ciertos metales en las rocas".

    https://www.youtube.com/watch?v=flDT0Y1ufR4



    (El amigo utiliza algunos términos geológicos, por lo tanto, se refuerza mi idea de que estudió algo relacionado a geología).

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  5. #80

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    Tema: Metalurgia.
    Subtema: Tecnología de recubrimiento (chapeado).

    "Chapeado profesional en plata".

    https://www.youtube.com/watch?v=gxWUVpykUfg




    ------------------------------------------

    "Chapeado "tipo oro" por medio de electroquímica"

    https://www.youtube.com/watch?v=gSiw39XaEQM



    --------------------------------------------------

    "Chapeado en oro real, por precipitado de oro del Agua Regia".

    https://www.youtube.com/watch?v=Pr3TxhT7Tbk


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  6. #81

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    TEMA: Metalurgia.
    Subtema: Mezcla de ácidos para metales preciosos ("Agua Regia").

    https://www.youtube.com/watch?v=VmxTXLaoBpk


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  7. #82

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    TEMA: Fisicoquímica Biológica --> Cinética --> Catalizadores / Enzimas.
    Subtema: Cinética enzimática.

    "Cinética de Michaelis-Menten e inhibidores".

    https://www.youtube.com/watch?v=1XUCEgAeuc0


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  8. #83

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    https://www.youtube.com/watch?v=LaJ3ujsGG8o



    ---------------------------------------------------------------------------------------

    https://www.youtube.com/watch?v=YvplQQcylx4


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  9. #84

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    TEMA: Fisicoquímica --> Cinética Química --> Catalizadores.

    "Convertidores catalíticos de gases de escape de combustión interna".

    https://www.youtube.com/watch?v=IuVNY_Vut3s


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  10. #85

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    Ultimo video de los hermanos, al menos por un tiempo...

    https://www.youtube.com/watch?v=bMmVhI4u_sY


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  11. #86

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    TEMA: Química Analítica.
    Subtema: Métodos Físicos de Separación de Mezclas.

    "Uso de la Recristalización para purificar una sustancia".

    1. Método para purificar o separar una sustancia que puede cristalizarse, generalmente sales, o sustancias como el azúcar.
    2. El método potencialmente hace perder una cantidad sustancial de sustancia, pero lo que se busca es pureza.
    3. El método puede implicar filtración, calentamiento / enfriamiento, decantación y evaporación.

    Comentario: Es un método famoso entre los pendejos que fabrican sustancias prohibidas (e.g drogas), y hecho famoso por la serie "Breaking Bad".

    https://www.youtube.com/watch?v=uVA0rK_VITY



    Comentario: Bolsa de Desecación.

    https://www.youtube.com/watch?v=XJFfS_YbbYI


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  12. #87

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    TEMA: Química nuclear e Isotópica.
    Subtema: Baterías nucleares.

    "Construcción de una batería nuclear casera".

    https://www.youtube.com/watch?v=KKdzhPiOqqg


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  13. #88

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    Uff, este amigo tiene docenas de videos muy interesantes sobre Química casera, desde hace 10 años...

    https://www.youtube.com/user/NurdRage/videos

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  14. #89

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    Necesitaré hacer muchos cálculos...

    COMO USAR "WOLFRAM ALPHA".

    https://www.youtube.com/watch?v=f5p28UY76-I


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  15. #90

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    Inteligencia artificial + Mathematica.

    Bien.

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  16. #91

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    Haciéndolos partícipes de mis "descubrimientos" piñatas...

    ¿Cómo simular, en forma sencilla, una reacción en computadora (digamos, en una hoja de Excel)?

    O más bien dicho... ¿Cuál sería un marco general, para realizar dicha simulación?

    -------------------------------

    El concepto de "Grado de Avance" podemos pensarlo como una simple parametrización de la reacción química, que permite simular su estado en cualquier momento, digamos en una simple hoja de Excel... dándonos instantáneamente, también información sobre, digamos, reactivos limitantes o sobrantes.

    Video: “Grado de avance de reacción”.
    https://www.youtube.com/watch?v=jisnbkQEtB0

    Como se vio en el video de arriba, permite también simular en forma simple, sistemas complejos industriales, con reacciones acopladas.

    Esto por supuesto, también conviene aprenderlo antes de meterse en conceptos de cinemática química.

    Este concepto también se aplicará al meterse a considerar conceptos de termodinámica química, y permite encontrar puntos de equilibrio en reacciones reversibles, energía libre de Gibbs, etc.

    La definición más formal de grado de avance , está definido por:



    Donde vi es el coeficiente estequiométrico de la reacción, y las “n” se refiere a los moles iniciales y finales.

    Aunque no es evidente, la formula de arriba nos dice que:



    Es decir, el grado de avance inicial, por definición es “cero”.

    Como se ve, en una reacción balanceada el grado de avance es igual para todas las sustancias, y siempre es positivo, con la convención de que

    < >

    El coeficiente estequiométrico es negativo para los reactivos y positivo para los productos.

    De la fórmula anterior, es evidente que se pueden encontrar los moles de cada reactivo y producto en cada momento, mediante:


    < >

    El grado de reacción es único para cada reacción química, aunque se trate de reacciones acopladas.

    El avance, no solo tiene que establecerse en moles.... un "avance" también puede significar, a una escala menor, la distancia internuclear de dos átomos que reaccionan. Es un concepto simple parametrización, pero que abre la puerta a entender la reacción química, como un sistema que se mueve coordinadamente, y va de un estado inicial a uno final con estados definidos intermedios.

    https://www.bing.com/images/search?q=Extent+reaction

    El avance de reacción como concepto de avance de reacción, en forma ya de gráfica, se usa para ilustrar cosas como el punto de equilibrio que alcanza una reacción reversible, y la entalpía liberada, a cierta presión y temperatura.

    Avance de la reacción.
    Extent of reaction.
    Umsatzvariable.
    Химическая переменная.
     ().


    --------------------------------
    Una vez que nos familiarizamos con el concepto de avance de reacción (para lo cual es conveniente hacer varios ejercicios en Excel), lo siguiente es preguntarnos:

    1. ¿Una reacción avanzará siempre hasta la transformación total de reactivos en productos?

    Es decir, hasta que valor llegará la variable “zeta”.

    2. ¿A qué velocidad, dadas ciertas condiciones, se realizará la reacción?

    Es decir, con qué velocidad se moverá la variable “zeta”, como función ella misma del tiempo.

    La primera pregunta se contesta con conceptos de termodinámica química, y en particular con el dominio de la Energía de Gibbs.

    La extensión de la reacción se puede hasta cierto punto controlar modificando la presión y la temperatura.

    La segunda pregunta, se contesta dominando conceptos de cinética química.

    La velocidad de la reacción, también se puede controlar hasta cierto punto, modificando la presión y la temperatura, entre otras cosas.

    Es decir, para determinar los moles de cualquier sustancia implicada en la reacción, podemos usar la siguiente lógica:

    n(fin)(i) = n(ini)(i) + zeta_max * v(i) * f(t)

    Donde “zeta_max” es la grado de reacción máximo que tendrá la reacción, dada su termodinámica, y f(t) es un factor que evoluciona con el tiempo, que comienza en “0” y termina en “1” de acuerdo a la cinética calculada de la reacción. Generalmente, f(t) tendrá una forma exponencial.

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  17. #92

  18. #93

  19. #94

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    Un componente importante de la metalurgia de metales preciosos...

    https://www.youtube.com/watch?v=2yE7v4wkuZU




    ---------------------------------------------

    Usando electroquímica...

    https://www.youtube.com/watch?v=ep23ds4cZs4



    Pero parece poco práctico...
    Last edited by Sirius2b; 28-05-19 at 06:35 PM.

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  20. #95

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    Este método para H2SO4 es interesante pero parece peligroso, con gases de Bromuro...

    https://www.youtube.com/watch?v=6ms6xbPhdVs


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  21. #96

  22. #97

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    Estoy viendo de forma superficial la Teoría de Redes de Reacciones, y no sé si lo estoy entendiendo bien, pero no me gusta nada.

    =(.

    El método parece depende de un vector de velocidades, que no me parece que se deriven de una lógica propia de lo conocido por la Cinética Química.

    https://en.wikipedia.org/wiki/Stoich...iometry_matrix
    https://en.wikipedia.org/wiki/Chemic...network_theory
    https://de.wikipedia.org/wiki/Chemic...Network_Theory

    ¿Podré crear un método original para resolver este tipo de problemas en forma matricial-numérica?

    Me gustaría probar.

    A + B --> AB

    AB + C --> ABC

    A ver si lo intento en estos días.

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  23. #98

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    Un tema más bien de Ingeniería Mecánica... un mini-motor de reacción casero.

    https://www.youtube.com/watch?v=UGn27IkWOqU


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  24. #99

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    No cabe duda que los rusos tienen un gran sistema educativo, combinando cosas como ingeniería mecánica y aviación...

    https://www.youtube.com/watch?v=dYFYZ-g7fzA


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  25. #100

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    Ultimo video del cazabombardero casero...

    https://www.youtube.com/watch?v=E7ylk7QMZG0


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